На главную Написать письмо редактору сайта Поиск по сайту
 
 
информационный стоматологический сайт
 
Главная
Новости
Новинки
Статьи
 Ортопедическая
 Терапевтическая
 Зуботехническая
 Имплантология
 Менеджмент
Фотогалерея
Форумы
Конкурс
База
Гостевая
Статистика
Вакансии
Резюме
Запись на прием
СтоматТоп
Справочник
Юмор
Рекламодателям
Поиск по сайту
Контакты
Эксперимент
ДентаВики
Каталог книг
Меценатам
Карта



Новая возможность
- чтобы быть в курсе последних обновлений, Вы можете подписаться на новости нашего сайта.
Подписаться:
E-mail:
 


Рейтинг@Mail.ru





[ 1 ] [ 2 ] [ к списку статей ]

Коррозия согласно гальваническим ячейкам.

Информация фирмы Cendres&Metauxe

Перевод: Уханов М.М.

Гальванические ячейки

Если цинковый стержень погружается в раствор CuSO4, спустя определенное время он будет покрыт металлической медью. С другой стороны медный стержень не реагирует в растворе ZnSO4 (рис.1).

Рис.1

Протекает только слева направо, то есть Zn выделяет электроны ионам меди в растворе, восстанавливая их до металлической меди, в то же время окисляя себя до ионов Zn (прием электронов=восстановление, освобождение электронов=окисление). Благодаря транспорту электронов течет ток. Непременным условием для протекания тока, однако, является разность потенциалов. Разделением освобождения электронов Zn от приема электронов Cu, эта разница потенциалов может быть измерена. Для этого используется ячейка Daniell, названная согласно ее изобретателю (рис.2). Медный стержень, теперь называемый электродом, погружается в раствор CuSO4. С другой стороны, цинковый стержень погружается в раствор ZnSO4. Оба раствора соединяются солевым мостом, электроды проводом. При помощи вольтметра подсоединенного последовательно потенциальная разница между электродами теперь может быть измерена, которая, когда используется мольный раствор, имеет значение 1.11V. Электроны текут с Zn электрода на Cu электрод. Металлическая медь осаждается на медном стержне, тогда как Zn электрод растворяется. Солевой мост позволяет обменивать заряд между двумя электролитами, то есть избыток SO42- из раствора CuSO4 ,теперь с уменьшенным содержанием Cu2+, течет в раствор ZnSO4 , обогащенный Zn2+.

Рис.2

Если Zn стержень заменить на стержень Ag и раствор ZnSO4 на раствор AgNO3, можно наблюдать противоположный результат: Cu растворяется, и металлический Ag осаждается на стержне Ag, до тех пор, пока весь электрод Cu не растворится. Разница потенциалов между двумя электродами здесь составляет 1.57V.

При помощи такой ячейки, состоящей из двух разных металлов, называемой гальванической ячейкой, электрический ток может достигаться из химической реакции элемента батареи. Электрод, на котором первоначальный металл осаждается, называется катод, электрод растворяющийся – анод. Оба электрода погружаются в нормальный раствор одинаковой собственной соли. Система, состоящая из металлического электрода в солевом растворе такого же металла, называется полуячейкой.

Электрохимические ряды

Различие разниц потенциалов разных полуячеек позволяет выстроить в ряд их потенциалы, посредством этого порядок можно измерить только напротив других полуячеек. По определению, электрод водорода используется как справочный, и называется, как стандартный водородный электрод. Разницы потенциалов металлов, измеренные против этого стандартного электрода, называются стандартные или нормальные потенциалы.

Суммарным абсолютным значением стандартных потенциалов двух полуячеек является значение разницы потенциалов между двумя этими полуячейками. Так например, Zn имеет стандартный потенциал -0.76V, Cu +0.35V. Суммарное абсолютное значение разницы определено в ячейке Daniell (рис.3). Список стандартных потенциалов всех полуячеек дают электрохимические ряды (рис.4). Из этого можно определить, в какой комбинации полуячеек, какая разница потенциалов достигается, и какой металл реагирует как катод и какой как анод. Катодом всегда является полуячейка с более высоким стандартным потенциалом.

Рис.3

Рис.4



Далее: [ 1 ] [ 2 ] [ к списку статей ]

Copyright by Dental-revue © 2001